الفرق بين العدد الكتلي والعدد الذري ..... للإيضاح

العدد الذري هو عدد البروتونات

مثلا Na بالرجوع للجدول الدوري فان العدد الذري له 11

الوزن الذري يعتمد في مفهومه على النظائر حيث ان النظائر عبارة عن نفس الذرات لكنها تختلف في عدد النيترونات

من المعلوم :

Na العدد الكتلي=22.99 و الذري=11

العدد الذري يمثل لك البروتونات بينما الكتلي يمثل لك ( عدد البروتونات+النيوترونات)

القانون المستخم لايجاد هذا هو

متوسط الكتلة الذرية = (نسبة الوجود في الطبيعة للعنصر الاول / 100 )*وحدة كتلة ذرية للنظير الاول + (نسبة وجود في الطبيعية للعنصر الثاني/100)*وحدة الكتلة الذرية للنظير الثاني+....

مثال:

الكلور 1 يتواجد بنسبة 75.32 %ووحدة كتله الذرية = 34.696
الكلور 2 يتواجد بنسبة 24.47 بوحدة كتل ذرية =36.966

اذا متوسط الكتل الذرية = 75.53/100 * 39.969 + 24.47/100 *36.966 = 35.46 وحدة كتل ذرية ...راجع الجدول الذري ستجد نفس النتيجة

لاحظ ان النتيجة قد تكون كسرية بينما بالنسبة للعدد الذري لم تكن كسرية

اتمنى ان يكون الشرح واضح و يصل بالصورة المطلوبة ...

مشكووووووور يا اخت هبة الرحمن

لكن الذرة سهلة لو في اشي تاني

شكراً مرة اخرى